【河南成人高考】2019年高起点考试化学考点讲解（三）

比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

　　金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

　　同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

　　2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

　　3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

　　4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

　　6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1.“10电子”的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的 HF OH−、

三核10电子的 H2O NH2−

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

　　2.“18电子”的微粒

分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的 F2、HCl HS−

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

　微粒半径的比较：

　　1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+